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    12．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
    A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
    B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
    C．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂

    分析 A．含元素化合价升高的物质为还原剂；
    B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；
    C．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应；
    D.2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高．

    解答 解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；
    B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故B正确；
    C．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应，则不利于生产、生活，故C错误；
    D.2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O既是还原剂又是氧化剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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    2．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.3 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.4 mol•L-1•s-1
    C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.25 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑．
    则下列相关说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸钾是一种易溶于水的盐
    B．1mol高铁酸钾与水反应转移电子3mol
    C．高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
    D．高铁酸钾中铁显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钠与硫酸反应OH-+H+=H2O；
    （2）实验室制取CO2气体CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
    （3）少量CO2气体通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
    B．胶体是一种介稳体系
    C．用滤纸能分离胶体和悬浊液
    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液  ②碘的四氯化碳溶液  ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒
    C．用蒸馏水制得的降温用的冰块D．炒菜用的铁锅

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列化学式中，只表示一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C3H7ClD．（CH3）3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，电子的移动方向为由铁经导线移向石墨．
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，Cl-移向C电极（填Fe或C）．
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为0.8g．

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