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    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为
     
    ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
     
    ．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
     
    ．
    （3）固体A主要为
     
    （填化学式），固体B主要为
     
    （填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
    考点：真题集萃,物质的分离、提纯和除杂,制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7（B），以此来解答．
    解答： 解：由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7，
    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体，
    故答案为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；
    （2）母液中含少量杂质Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+，故答案为：除去Fe3+；
    （3）由上述分析可知，A为NaCl，B为K2Cr2O7，故答案为：NaCl；K2Cr2O7；
    （4）用热水洗涤固体A，洗涤液中含K2Cr2O7，为提高产率又可使能耗最低，则回收的洗涤液转移到母液Ⅱ中，再冷却结晶得到K2Cr2O7，故答案为：Ⅱ．
    点评：本题为2014年山东高考化学试题，为化学与技术选做题，把握生产重铬酸钾的实验流程及溶解度的利用为解答的关键，注重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15B、20C、25D、30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（　　）
    气体X 液体Y 试管内现象
    A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液
    B NO2 水 充满无色溶液
    C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象
    D C2H4 酸性KMnO4溶液 无明显现象
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、石油分馏、煤的干馏均为物理变化
    D、提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
    B、H2O2的分子结构模型示意图：
    C、在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    D、淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．

    （1）由图中数据可知该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为
     
    （Cu的原子序数：29）；
    （2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），请从原子结构的角度加以解释
     
    ；
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：
     
    、
     
    ；
    （4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易结合一个OH-生成[B（OH）4]-，而显示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为
     
    ；
    （5）科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ；
    （6）NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为
     
    ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为
     
    ；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量
     
    mol．
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为
     
    ．充电时电解液的pH
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
    C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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