Question

【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。

①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。

（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	8.8	17.6	22.0
气体体积/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相关说法正确的是 （填序号）。

A．实验甲中，盐酸已完全反应

B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应

C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气

D．金属铜参加反应并产生氢气

② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。

Answer 1

【答案】（1）①1.5 mol ②3∶4（2）①B C ②4mol·L－1 27.3%

【解析】

试题分析：（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。

①两种气体总的物质的量为。

②设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol ；；，C与O原子个数比为3∶4。

（2）① A．增加金属的量时，氢气体积增加，实验甲中，盐酸有剩余；

B．实验丙，增加了金属质量，但氢气的体积不变，说明实验丙中金属有剩余；所以100mL盐酸完全反应放出0.2mol氢气，则盐酸的物质的量是0.4mol；实验甲中，盐酸有剩余，说明金属完全反应，8.8g金属放出2.24L氢气，则放出4.48L氢气需要金属质量是17.6，所以则实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应；

C．若往实验丙中金属有剩余，所以剩余物中添加盐酸将继续产生氢气；

D．金属铜不反应参加反应；

②100mL盐酸完全反应放出0.2mol氢气，则盐酸的物质的量是0.4mol，盐酸的物质的量浓度4mol·L－1 ，合金中镁的质量分数

x=2.4g

合金中镁的质量分数 27.3%。