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    【题目】将过量的CO2 分别通入：①CaCl2 溶液 ②NaAlO2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

    【答案】B

    【解析】①CO2与CaCl2溶液不反应，①错误；②NaAlO2溶液中通入足量的CO2生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，②正确；③Ca(OH)2溶液中通入CO2首先生成碳酸钙沉淀，CO2过量后沉淀溶解生成碳酸氢钙，③错误；④饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，④正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）

    ①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯

    A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②

    C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

    （1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

    （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

    （3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

    （3）若无色气体D是单一气体：

    阴离子

    Cl-

    Br-

    CO32-

    HCO3-

    SO32-

    SO42-

    浓度/mol.L —

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是______________。

    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验的最佳顺序为（　　） ①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液．
    A.①③
    B.③②
    C.③①
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )

    A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

    B．参加反应的HCl为0.4 mol

    C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

    D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种烃，已知：

    ①B完全燃烧的产物n（CO2）∶n（H2O）＝2∶3。

    ②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种。

    ③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

    试回答下列问题：

    （1）B的分子式_________ ，二溴代物有________种。

    （2）C的三种二氯代物的结构简式为________________、________________、________________。

    （3）A的结构简式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（　　）
    A.Al
    B.Al2O3
    C.Al（OH）3
    D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。

    ①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。

    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/g

    8.8

    17.6

    22.0

    气体体积/L

    2.24

    4.48

    4.48

    ①下列的相关说法正确的是 （填序号）。

    A．实验甲中，盐酸已完全反应

    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应

    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气

    D．金属铜参加反应并产生氢气

    ② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。

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