[题目]25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合.所得混合液的pH＝11.则强碱与强酸的体积比为( )A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

【答案】C
【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。缺少条件：溶液混合体积变化忽略不计
强酸强碱完全电离，可由PH值计算氢离子(酸）或氢氧根离子（碱）的浓度，在根据离子方程式H++OH-=H2O进行计算即可（本题碱过量，酸完全反应）

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（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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实验编号	温度/℃	平衡常数/ mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数/ mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是

A. x=1.6，y=0.2，t＜6

B. T1、T2的关系：T1>T2

C. K1、K2的关系：K2>K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1

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D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。