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    【题目】根据如图所示合成路线判断下列说法错误的是（ ）

    A.a→b的反应属于加成反应B.d的结构简式为ClCH2（CH2）2CH2C1

    C.c→d的反应属于消去反应D.d→e的反应属于取代反应

    【答案】C

    【解析】

    根据有机反应特征进行a进行加成反应生成b，c发生取代生成d，d取代生成e，进行综合分析。

    A．根据流程图可知，a有碳碳双键，b没有，则a→b发生了加氢还原反应，是加成反应，故A正确；

    B．c→d发生了醇的取代，HCl中卤素原子取代羟基，故d的结构简式是：ClCH2（CH2）2CH2C1，故B正确；

    C．由分析可知，c→d是取代反应，故C错误；

    D．d→e中氰化钠的氰根基团取代了卤素基团，属于取代反应，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示_____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？____(填“有”或“无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是_________。

    (2)图中ΔH＝____kJ/mol。

    (3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________

    （2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________

    （3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），则该溶液中c（H+）________c（OH－）（填写“＜”或“＝”或“＞”）

    （4）相同条件下，同浓度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+浓度分别为a,b,c,d，则几种物质NH4+浓度由大到小的顺序为_______ （用a,b,c,d,表示）

    （5）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：

    (1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________

    (2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。

    (3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3，质量分数为36.5%。

    请回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    仪器

    (2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

    (3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

    B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

    C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

    F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

    已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

    请回答下列问题：

    (1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

    (2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

    (3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

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