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    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

    【答案】D

    【解析】

    A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

    C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

    D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；

    本题答案：D。

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    【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

    (1)试剂a应选用________(填写名称)；

    (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

    (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径：W<Y<X

    C.非金属性：W<Y< XD.Z的含氧酸一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

    A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

    C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

    D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

    请回答下列有关问题：

    ①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

    ②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

    ③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

    (2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

    A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

    B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

    C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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    【题目】化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。

    （1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

    （2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

    （3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

    t1～t2速率变化的主要原因是________。

    t2～t3速率变化的主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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