Question

【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；
B.步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；
C.6.4g变成1.92g，质量减少：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子，故C正确；

D.160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化铁的质量分数为：×100%=34.0%，故D错误；