Question

【题目】浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

A. HA为强酸，MOH为强碱

B. a点HA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的pH知HA为弱酸，MOH为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H＋)近似相等的； MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)。

A.若HA为强酸，则0.1 mol·L－1的该溶液pH＝1，而图中其pH＝2， HA为弱酸，故A项错误；B.对于HA溶液，在滴加蒸馏水前，溶液pH＝2，即溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故其电离度为10%，溶液越稀，促进电离，其电离度增大，故a点HA的电离度大于10%，故B项错误；酸碱溶液无限稀释时，溶液中的c(H＋)≈c(OH－)≈1×10－7mol·L－1，故C项正确；D.由图像知MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)，故D项错误。