精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )

A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

C. 试管内壁有油状液滴形成

D. 试管内有少量白雾

【答案】B

【解析】试题分析:A.氯气是黄绿色气体,光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物,所以气体颜色变浅,氯化氢溶于水后导致试管内液面上升,故A正确;B.甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,标况下三氯甲烷为液态,故B错误;C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物,所以瓶内壁有油状液滴生成,故C正确;D.该反应中有氯化氢生成,氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾,故D正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是(  )

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2CaCl2

B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解

D.在使用漂白粉时要加盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)。

兴趣小组查阅资料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-MnO4-被还原为Mn2+

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2NO2-被还原为NONa2S2O3I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

1连接装置的顺序为________

2装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________;为保证制得的亚硝酸纯度,装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)

AP2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰

3C装置的目的是_____________E装置的作用是_____________

4利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL

①滴定终点的判断方法是____________②NaNO2的质量分数__________%(写出表达式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.棕色集气瓶中装有Cl2O2,可用观察颜色的方法把它们区别开来

B.棕色集气瓶中装有Cl2O2,可用加水的方法把它们区别开来

C.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量Cl2

D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是(
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )

A. 达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态

C. 若有5 mol O===O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态

D. 化学平衡时,化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一硝酸盐晶体,其化学式为MNO3xnH2O,相对分子质量为242g/mol, 1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液倒入下图所示装置中,用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g.下列说法正确的是(

A. 金属M的摩尔质量为64 B. x=4

C. n=3 D. C极发生还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的核外电子排布式为________,其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

(2)VO2+可与多种物质形成配合物,与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______,与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为____

(6)镧镍合金是重要储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K= H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2

则K、K1、K2,之间的关系是

(3)800时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v v (填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案