【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C. 试管内壁有油状液滴形成
D. 试管内有少量白雾
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【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后会变质失效
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解
D.在使用漂白粉时要加盐酸
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)。
兴趣小组查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+;
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2,NO2-被还原为NO;Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)连接装置的顺序为________。
(2)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________;为保证制得的亚硝酸纯度,装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
(3)C装置的目的是_____________;E装置的作用是_____________。
(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定终点的判断方法是____________;②NaNO2的质量分数__________%(写出表达式即可)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用观察颜色的方法把它们区别开来
B.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来
C.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量Cl2
D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2
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【题目】下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2
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【题目】对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
C. 若有5 mol O===O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态
D. 化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【题目】有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)xnH2O,相对分子质量为242g/mol, 取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液倒入下图所示装置中,用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g.下列说法正确的是( )
A. 金属M的摩尔质量为64 B. x=4
C. n=3 D. C极发生还原反应
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【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为________,其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
(2)VO2+可与多种物质形成配合物,与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______,与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为____。
(6)镧镍合金是重要储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2,
则K、K1、K2,之间的关系是 。
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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