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    反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=2，则A为液态或固体
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．T2＞T1，P2＞P1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
    A．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=2，则A为液态或固体，故A正确；
    B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；
    C．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以P2＞P1，故C正确；
    D．K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，故D错误；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
    A．当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
    B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止
    C．当反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物中各成分的浓度保持不变
    D．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
    （1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
    a．CO体积分数保持不变
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变
    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
    a．向装置中再充入N2
    b．升高温度
    c．改变反应的催化剂
    d．向装置中再充入H2
    （3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
    （4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
    （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/minCO/molH2/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.10
    30.750.500.25
    50.650.300.35
    70.550.100.45
    90.550.100.45
    100.550.100.45
    （1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是______．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：
    ①压强P1比P2______（填大或小）；
    ②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
    ③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
    ④正反应______热（填吸或放）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）
    A．a+b＜c+d；△H＜0B．a+b＜c+d；△H＞0
    C．a+b＞c+d；△H＞0D．a+b＞c+d；△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点．
    （2）25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反应方向移动．
    （3）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）

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