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    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）
    （1）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，则其平衡常数的表达式为：K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ；已知该反应正方向为放热方向，所以降低温度平衡正移，则平衡常数K增大，
    故答案为：K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ；增大；
    （2）从反应开始到平衡，v（CO2）=
    1mol/L-0.25mol/L
    10min
    =0.075mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225 mol?L-1?min-1，故答案为：0.225 mol?L-1?min-1；
    （3）要使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大，应使平衡向正反应方向移动，
    A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    减小，故A错误；
    B．加入催化剂，平衡不移动，则n
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    不变，故B错误；
    C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，则
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大，故C正确；
    D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大，故D正确；
    E．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    不变，故E错误；
    故答案为：CD；
    （4）在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的压强不变，乙的体积不变，由反应可知乙的压强会减小，则甲的压强大于乙的压强，所以甲容器中CH4的转化率大；由于甲中压强大，则甲的反应速率快，达到平衡的时间短，所以甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象为：；以CO2为原料生产燃料甲醇，能使CO2废弃物利用，有利于环保，
    故答案为：甲；；废弃物利用，有利于环保；
    Ⅱ：要使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，则[S2-]=
    Ksp
    [Fe2+]
    =2.5×10-18mol/L，已知H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21，所以溶液中[H+]=2×10-2mol/L，则pH=2-lg2，
    故答案为：2-lg2．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=2，则A为液态或固体
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．T2＞T1，P2＞P1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）
    起始状态/mol
    N2H2NH3
    A202
    B2.51.51
    C
    8
    3
    		2
    2
    3
    D002
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而增大
    B．水的电离过程是放热的
    C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
    （2）从分解池中循环使用的物质是______．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）；
    （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
    ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
    （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率%
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    根据表中数据分析：
    温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
    （大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
    ①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
    ②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
    ③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．
    ④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
    ⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
    A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强
    C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强

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