Question

【题目】在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应
B.实验1中，CO的转化率为80%
C.650℃时，化学平衡常数K=
D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、利用三段式，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.01.0 0 0
转化（mol） 0.80.8 0.8 0.8
平衡（mol）1.2 0.2 0.80.8
平衡常数K= = ，
在800℃CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡常数K= =1，
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 1.0 0 0
转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8
CO的转化率= ×100%= ×100%=40%，故B错误；
C、由A中的计算可知，C正确；
D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，
在650℃时 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x
根据平衡常数K= = 得x= ≠1.6，故D错误；
故选C．