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    【题目】下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )

    A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2

    C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；

    B．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；

    C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；

    D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；

    故答案为D。

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    为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
    （1）实验过程中加热煮沸的目的是 ．
    （2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式： ．
    （3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理（填“是”或“否”）
    （4）写出滴定选用的指示剂 ， 滴定终点观察到的现象 ．
    （5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假设3： ．
    根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
    限选实验试剂：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中

    步骤2：

    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    【题目】在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    CO2

    1

    650

    2.0

    1.0

    0

    0

    0.8

    2

    800

    2.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    下列说法正确的是（ ）
    A.正反应为吸热反应
    B.实验1中，CO的转化率为80%
    C.650℃时，化学平衡常数K=
    D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

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