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    将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是               ，反应的化学方程式为                                             。


    先由红色变黑色，后由黑色变红色　　　

    2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                   。

    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                     。

    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点          。（填“高”或“低”）

               

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                 。

    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。

    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

    (1)B中含有的官能团的名称是_________________________。

    (2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

    (3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    (4)            _________________的同分异构体中同时符合下列条件的

    芳香族化合物共有__________种。

    a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

    (5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系

    A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．前者等于后者      D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

    1

    2

      3

     4

     5

    6

      7

      8

      9

    CH4

    C2H4

    C3H8O

    C5H10

    C6H14O

    C7H16

    C8H16

    C9H20O

         A．2         B．3          C．4           D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

    D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.0 kJ/mol

    Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH＝－129.0 kJ/mol

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。

    (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    (3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

    A．c(H2)减小

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加

    D．重新平衡时减小

    E．平衡常数K增大

    (4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：___。

    (5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式_______________；

    ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    E

    (1)A的原子结构示意图________，元素C在周期表中的位置为________。

    (2)用电子式表示A元素的气态的氢化物________________________________________________________________________。

    (3)A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应，其还原产物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性

    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中，过滤、洗涤，并收集沉淀

    D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干，得无水MgCl2固体

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