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    【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

    【答案】B

    【解析】Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，
    Cl-、Br-、CrO4-的浓度均为0.010mol/L，需要的c(Ag+)分别为=1.56×10-8、=7.7×10-11、=3.0×10-5，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO4-，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（　　）
    A.一定溶有CO32﹣
    B.一定溶有SO42﹣
    C.一定溶有Ag+
    D.可能溶有SO42﹣或Ag+

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    【题目】根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象 ， 接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 ．

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    【题目】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
    A.S2O32﹣是还原剂
    B.Y的化学式为Fe2O3
    C.a=4
    D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）
    A.油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
    B.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    C.甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
    D.医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物名称正确的是（ ）

    A. 2-乙基戊烷 B. 3，3-二氯丁烷 C. 3，4-二甲基戊烷 D. 2，2-二甲基-3-己醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
    A.用金属铝进行铝热法炼铁
    B.用熟石灰中和土壤的酸性
    C.用NaHCO3治疗胃酸过多
    D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______。

    (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________。

    ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

    ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

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