[题目]在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 . 此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为( )A.3 mol/LB.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）
A.3 mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L

【答案】A
【解析】解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =3 mol/L，故选：A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解物质的量浓度的概念(以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1)．

练习册系列答案

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【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为，． ②中离子方程式为．
（2）①中长导管的作用是．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是． b中的试剂是．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（　　）
A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠
B.分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠
C.分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠
D.分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
B.图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C.图3表示25℃用0.1000 molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
D.图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．
请回答下列问题：
（1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为．
的代数式表示）
（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
的代数式表示）
（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式．
的代数式表示）
（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
的代数式表示）
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为．为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ，则溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
的代数式表示）
（6）在25℃下，将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为．（用含a的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 (　　)

A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 晶体硅能用来制造太阳能电池

C. 水晶项链的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅是一种半导体材料

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【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A.通入的CO2气体为11.2 L
B.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C.A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A.硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C.FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

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