【题目】某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。
回答下列问题:
(1)该地区的天然水属于 (“硬水”或“软水”)
(2)在第一步中需要加入凝聚剂,常用的凝聚剂可以是 (任填一种凝聚剂名称)
(3)常用液氯作为消毒剂,其原理是
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【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑.对于该反应,下列说法中正确的是( )
A.该反应中的氧化剂是Cu2O
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:6
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.Cu2S在反应中仅做氧化剂
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键
C. 共价化合物中不可能存在离子键
D. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用
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【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
B.二氧化硅可制造信息材料
C.氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒
D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分
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【题目】根据下列装置,回答1-2小题
【1】以上四个装置,能够构成原电池的是 ( )
A. ① B. ② C. ①④ D. ②③
【2】对①装置叙述正确的是( )
A. 电子经导线由Fe流向Zn B. Fe处发生氧化反应
C. Fe作正极,Zn作负极 D. Zn处发生还原反应
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【题目】下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是
选项 | 离子组 | 通入气体 |
A | Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ | 氨气 |
B | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | 二氧化硫 |
C | Al3+、HCO3-、SO | 氯化氢 |
D | K+、Na+、HSO | 二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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