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    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是

    A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

    【答案】D

    【解析】

    A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里，降低温度反应速率降低，故A错误；

    B. 浓硫酸和锌反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

    C. 硫酸钾和氯化钡溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，故C错误；

    D. 反应物接触面积越大，反应速率越快，将炭块磨成炭粉用于燃烧，增大反应物接触面积，反应速率增大，故D正确；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ， 分子个数比为 ， 所含氧原子的个数比为 ．
    （2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

    A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    其中，离子交换膜使用的是__________（阳离子交换膜、阴离子交换膜），阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是____。

    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是____。

    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

    请通过计算填空：

    ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为____mol。

    ②A样品中=____。

    ③A的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

    B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

    D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
    填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
    A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B.溶解后，立刻移液．
    C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

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