Question

【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

Answer 1

【答案】
（1）10.0；浓硫酸；水；1﹣2
（2）C D F E H G B A
（3）AB
（4）806.4
【解析】解：（1）C、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18mol/L×VmL=1.8mol/L×100mL
解得V=10.0mL，所以答案是：10.0；
D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，所以答案是：浓硫酸，水；
H、定容时，要先直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，所以答案是：1﹣2；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：C D F E H G B A，所以答案是：C D F E H G B A；（3）A．用量筒取浓硫酸后用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致浓硫酸的量偏多，则浓度偏高，故A正确．
B．溶解后，立刻移液，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，则倒出的不止是水，还有溶质，故再重新加蒸馏水到刻度线，则浓度偏小，故C错误；
D．若定容时仰视看刻度线，则溶液体积偏大，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故D错误．
E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏小，故E错误．
故选AB．（4）20mL溶液中硫酸的物质的量n=CV=1.8mol/L×0.02L=0.036mol，设生成的氢气的物质的量为xmol，根据1molH2SO4～1molH2可知：

H2SO4	～	1molH2
1		1
0.036mol		xmol

故有：
解得x=0.036mol
在标况下的体积V=nVm=0.036mol×22.4L/mol=806.4mL
所以答案是：806.4．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．