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    【题目】下列有关物质分类的说法正确的是

    A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质

    B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

    C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物

    D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物

    【答案】B

    【解析】

    二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电，而二氧化硫自身没有电离，A错误；

    胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，B正确；

    硫酸为共价化合物，C错误；

    二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性，不是两性氧化物，D错误；

    故答案选B。

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    【题目】下列溶液一定呈中性的是( )

    A. pH=7的溶液 B. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    C. 加入酚酞呈无色的溶液 D. 混合溶液中，c(H＋)= molL1

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    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

    编号

    I

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。

    （5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。

    a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
    填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
    A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B.溶解后，立刻移液．
    C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

    A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强

    C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. C、H、O、N 、P D. C、H、O、N 、P、S

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    【题目】目前使用最多的气体石化燃料是（ ）

    A.煤B.石油C.天然气D.CO

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