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    【题目】下列溶液一定呈中性的是( )

    A. pH=7的溶液 B. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    C. 加入酚酞呈无色的溶液 D. 混合溶液中，c(H＋)= molL1

    【答案】D

    【解析】溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性。A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，选项A错误；B、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，选项B错误；C、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱，选项C错误；D、混合溶液中，c(H＋)= molL1= molL1，故c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：

    A. H2的燃烧热为a kJ/mol

    B. 该反应的能量变化可用如图来表示

    C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

    D. Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = a kJ

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    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

    A.光导纤维是一种新型的有机高分子材料

    B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

    C.在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

    D.轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构认识的先后顺序正确的是( )

    ①道尔顿原子学说 ②汤姆逊“葡萄干布丁”模型

    ③卢瑟福核式模型 ④电子分层排布模型

    A.①③②④B.④①②③

    C.①②③④D.④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（ ）

    A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应

    C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
    A.同温同压下A，B两气体的密度之比为a：b
    B.同质量气体A与B的分子数之比为b：a
    C.两种气体A与B的相对分子质量之比为b：a
    D.相同状况下同体积A，B质量之比为a：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4，新平衡与原平衡比较正确的是 (　　)

    A. 平均相对分子质量增大

    B. N2O4的转化率变大

    C. 压强为原来的2倍

    D. 加入a mol N2O4时，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( )

    A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

    C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)

    D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的说法正确的是

    A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质

    B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

    C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物

    D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物

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