Question

【题目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：

A. H2的燃烧热为a kJ/mol

B. 该反应的能量变化可用如图来表示

C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

D. Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = a kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；生成物的总能量大于反应物的总能量，表示吸热反应，故B错误；H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol，故C错误；在相同条件下，分别从正逆两个方向建立的等效平衡，反应物转化率的和等于100%，则向一固定容积的密闭容器中通入1 mol H2(g) 和1 mol I2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2mol HI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，两者为等效平衡，Q1 + Q2 = a kJ，故D正确；