下列离子方程式错误的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S═HS-+H2O
C．稀HNO3与Cu片反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
【答案】
分析：A．NaHSO
4溶液中滴加Ba（OH）
2溶液恰好为中性，产物为硫酸钡沉淀和中性硫酸钠和水；
B．用NaOH溶液吸收少量H
2S气体，氢氧化钠过量，不可能存在硫氢根离子；
C．稀HNO
3与Cu片反应，生成NO；
D．以惰性电极电解KCl溶液，阳极氯离子放电，阴极H
2O电离出的氢离子放电．
解答：解：A．NaHSO
4溶液中滴加Ba（OH）
2溶液恰好为中性的化学反应方程式为：2NaHSO
4+Ba（OH）
2=BaSO
4↓+Na
2SO
4+2H
2O，离子方程式为：2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-═BaSO
4↓+2H
2O，故A正确；
B．用NaOH溶液吸收少量H
2S气体，氢氧化钠过量，化学反应方程式为：2NaOH+H
2S═Na
2S+2H
2O，离子方程式为：2OH
-+H
2S═S
2-+2H
2O，故B错误；
C． 稀HNO
3与Cu片反应，化学反应方程式为：3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O，离子方程式为：3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2++2NO↑+4H
2O，故C正确；
D．以惰性电极电解KCl溶液，化学反应方程式为：2KCl+2H
2O
2KOH+H
2↑，离子方程式为：2Cl
-+2H
2O═H
2↑+Cl
2↑+2OH
-，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了离子方程式的书写技巧，重点关注离子反应方程式中的化学式、离子符号书写是否正确，以及电荷守恒是否，反应是否符合反应实际．
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