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下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

C

解析试题分析:H2S中H、S元素形成的极性键,但结构不对称,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,也属于极性分子,故A正确;HS-和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,故B正确;CH2C12正负电荷的中心不重合,是极性分子,故C错误;1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA,故D正确;故选。
考点:本题考查的是分子的极性和物质的结构。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H2OB.BF3C.PCl5D.CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (   )

A.W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W
C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D.Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是 (   )
A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两
种是强酸、一种是强碱
B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C.D元素在第三周期第ⅥA族
D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6 
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y 
C.氢化物的沸点Y>W 
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(     )

E
 
 
 
 
G
 
A.E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C.G、M两元素的气态氢化物中,M的气态氢化物更稳定
D.E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是(    )

A.三种元素都是非金属元素
B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物
D.Z是地壳中含量最多的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于的说法正确的是(   )

A.它们的中子数相同B.它们是相同的原子
C.它们的性质相似 D.它们是氢元素的三种同位素

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