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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

A

解析试题分析:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素.A选项, X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确;B选项,原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ>rX>rY,故B错误;C选项,离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层,电子层数相同,故C正确;D选项,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Q的强,故D错误;
考点:元素周期律

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3
C.当它形成含氧酸根离子RO4时,还可以形成RO3
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( )

A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大
D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表信息,判断以下叙述正确的是(   )

短周期元素代号
 
L
 
M
 
Q
 
R
 
T
 
原子半径/nm
 
0.160
 
0.143
 
0.112
 
0.104
 
0.066
 
主要化合价
 
+2
 
+3
 
+2
 
+6、-2
 
-2
 
A.M与T形成的化合物具有两性
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D.氢化物的沸点为H2T<H2R

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为

A.Mg B.S C.Ar D.K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C,B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子半径:A2->C>B2+               B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>C         D.还原性:A2-<C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(  )

A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列的顺序正确的是

A.热稳定性:HCl>PH3>H2S B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C.原子半径:O>S>Na D.结合氢离子能力:CO32>HCO3>SO42

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