短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
A
解析试题分析:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素.A选项, X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确;B选项,原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ>rX>rY,故B错误;C选项,离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层,电子层数相同,故C正确;D选项,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Q的强,故D错误;
考点:元素周期律
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是
A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— |
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— |
C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— |
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 |
C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大 |
D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子半径:A2->C—>B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C-
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 |
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
D.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性:HCl>PH3>H2S | B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 |
C.原子半径:O>S>Na | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
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