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下列排列的顺序正确的是

A.热稳定性:HCl>PH3>H2S B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C.原子半径:O>S>Na D.结合氢离子能力:CO32>HCO3>SO42

D

解析试题分析:A.热稳定性元素非金属性变化一样,正确顺序为:HCl>H2S>PH3故错误; B.碱性与金属性强弱变化一致,正确顺序为:Al(OH)3< Mg(OH)2<  NaOH ,故错误;C.原子半径:正确顺序为Na>S> O,故错误;D.酸根越弱其结合氢离子能力越强:CO32>HCO3>SO42,正确;
考点:考查元素性质的递变性对物质性质的影响。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(     )

E
 
 
 
 
G
 
A.E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C.G、M两元素的气态氢化物中,M的气态氢化物更稳定
D.E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是(    )

A.三种元素都是非金属元素
B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物
D.Z是地壳中含量最多的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是           (    )

A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.Ⅵ族元索的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于的说法正确的是(   )

A.它们的中子数相同B.它们是相同的原子
C.它们的性质相似 D.它们是氢元素的三种同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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