Question

A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系．请按要求填空：
（1）若A是贝壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，写出A与B反应的离子方程式：

 

；
（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为

 

，可以用来鉴别C、D的试剂有

 

（填一种即可）；
（3）若A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，则A与B反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为

 

，C使石蕊试液褪色的原因是

 

；
（4）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，则产生1mol C时被氧化的A的物质的量为

 

；
（5）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）A是贝壳的主要成分之一，应为CaCO₃，B是厨房常见某调味品的一种成分，应为CH₃COOH，生成的C常用于制作饮料，应为CO₂，则D为（CH₃COO）₂Ca；
（2）A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，应为碳和浓硫酸的反应，生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；
（3）A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，C为氯气，D为氯化锰；
（4）A为紫红色金属单质，应为铜，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，C应为NO，则A与B的反应为铜和稀硝酸的反应，D为硝酸铜；
（5）A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，可说明A为氯化铵，A与B的反应为氯化铵和氢氧化钙的反应，C为氨气，D为氯化钙．

解答：解：（1）A是贝壳的主要成分之一，应为CaCO₃，B是厨房常见某调味品的一种成分，应为CH₃COOH，生成的C常用于制作饮料，应为CO₂，则D为（CH₃COO）₂Ca，A与B反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（2）A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，应为碳和浓硫酸的反应，生成的气体为二氧化碳和二氧化硫，A与B反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则可用品红、溴水或酸性高锰酸钾鉴别，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；品红；
（3）A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，C为氯气，D为氯化锰，A与B反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：2：1；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，使石蕊褪色；
（4）A为紫红色金属单质，应为铜，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，C应为NO，则A与B的反应为铜和稀硝酸的反应，D为硝酸铜，
反应的方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由方程式可知产生1molNO，则被氧化的Cu为1.5mol，
故答案为：1.5mol；
（5）A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，可说明A为氯化铵，A与B的反应为氯化铵和氢氧化钙的反应，C为氨气，D为氯化钙，检验A中的铵根离子，可取样于试管中，滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或生成刺激性的气体，则证明原溶液中存在NH₄⁺，
故答案为：取少许A置于试管中，向其中滴加NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，本题考查较为综合，信息量较大，注意相关知识的学习，难度中等．