Question

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是

②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

③C中含有的化学键类型为：

共价键

④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：在10电子粒子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺、N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄等中找出符合图示的粒子，A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，结合物质的结构和性质解答该题．

解答：解：如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，则
①A为NH₄⁺，为复杂阳离子，电子式为，故答案为：；
②NH₄⁺在碱性条件下加热生成NH₃，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
③C为NH₃，只含有N-H键，为非金属元素形成的共价键，故答案为：共价键；
④Al可与强碱反应生成AlO₂^-和H₂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查了常见10电子微粒的结构和性质应用，题目难度不大，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒和18电子微粒是解题关键．