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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．非金属原子间只能形成共价化合物

    分析 A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
    C．离子化合物一定含有离子键；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．

    解答 解：A．共价化合物中不能含离子键，则共价化合物中一定含共价键，故A正确；
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，故B错误；
    C．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D错误；
    故选：BD．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握化学键与化合物类别的关系为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=akJ•mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（B）}{c（A）}$．
    （3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的 $\frac{1}{6}$．该反应中△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为B（填序号）．
    A．等于60%     B．等于40%     C．小于40%      D．介于40%～60%之间
    （5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
    A．直线  sp杂化B．V型  sp杂化
    C．三角锥形  sp2杂化D．平面三角形  sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料

    （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应
    ①上图能正确表示反应中能量变化的是A
    ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）
    （2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
    ①下列措施能提高反应速率的有abc
    a．升高温度　b．加入催化剂　　　c．增大压强 d．降低浓度
    ②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确否（填“是”或“否”），请说明理由反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定
    （3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X　为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1NA
    B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
    D．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应．
    （4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
    （6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．想一想，NaOH固体，P2O5固体，无水CaCl2为什么可以归为一类？据此，与这三种物质可归为一类的是（　　）
    A．10%的H2SO4溶液B．NaCl
    C．碱石灰（固体，含NaOH，CaO）D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅

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