Question

7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）

• A． 直线  sp杂化
• B． V型  sp杂化
• C． 三角锥形  sp²杂化
• D． 平面三角形  sp²杂化

Answer 1

分析 氮的最外层5个电子，最高价氧化物为N₂O₅，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO₃^-，则其阳离子的化学式为：NO₂⁺，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数．

解答 解：氮的最高价氧化物为N₂O₅，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO₃^-，则其阳离子的化学式为：NO₂⁺，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，
故选A．

点评 本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论分析．