Question

（16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应。

（1）请指出该装置中一个不合理的地方：                                  。

（2）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应类似CO₂与Na₂O₂的反应，该反应的化学方程式为                                          。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。他们作出这个推断的理由是                                       。

（4）第3小组在通入过量SO₂后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。

限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊试液。

①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：

假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；

假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；

假设Ⅲ：                    ；

②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。

③实验过程

根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

 

Answer 1

（16分）

（1）缺少了尾气吸收装置。

（2）2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂↑

（3）Na₂O₂具有强氧化性，会将SO₂氧化

（4）全部为Na₂SO₄

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。	如果KMnO4溶液不褪色，则假设Ⅲ成立。 如果KMnO4溶液褪色，则假设1或2成立；
步骤3：向B试管中加入足量1 mol·L－1 盐酸，再滴加1～2滴0.1mol·L－1BaCl2溶液	如果不出现白色沉淀则假设Ⅰ成立。 如果出现白色沉淀，且步骤2中KMnO4溶液褪色，则假设Ⅱ成立。

解析: