Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）A∶B=10-4∶1；（2）产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2++CBaCO3↓(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色

（3）①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-

【解析】

试题分析：（1）在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9 mol·L-1，其H+全部是水电离产生的，因为c(H+)水=c(OH-)水，即A=10-9 mol·L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大；在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，其OH-全部是水电离产生的，即B=10-5 mol·L-1，所以，A∶B=10-9 mol·L-1∶10-5 mol·L-1=10-4∶1。（3）正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。

考点：盐类水解的原理