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    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

    A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

    B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

     

    A

    【解析】

    试题分析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。

    考点：盐类水解的原理

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5 mol·L-1盐酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL

    0．55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL

    0．5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23．3 ℃

     

    ②

    50 mL

    0．55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL

    0．5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23．5 ℃

    已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　。 

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)

    A．利用电池外壳的金属材料

    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

    D．回收其中石墨电极

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．没有中和反应发生

    D．溶液的pH一定变大

     

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    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

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    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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    某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 

    （2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：填空题

    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

    （2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　　　。 

    （3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。 

     

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