Question

某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 

（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差

（3）偏高

（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

【解析】

试题分析： （2）无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。（3）A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20．00 mL，消耗标准液多，则测定结果偏高。（4）由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。

考点：酸碱中和滴定