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    用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

    A．4B．7．2 C．10D．11．3

     

    C

    【解析】

    试题分析：运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)==1×10-4 mol·L-1，pH=10。

    考点：酸碱中和滴定

     

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    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-2O2-

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

     

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    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．没有中和反应发生

    D．溶液的pH一定变大

     

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    已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明(　　)

    A．100 ℃时水的电离程度较小

    B．前者c(H+)较后者大

    C．水的电离过程是一个吸热过程

    D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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    某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 

    （2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    酸碱恰好完全中和时(　　)

    A．酸与碱的物质的量一定相等

    B．溶液呈现中性

    C．酸与碱的物质的量浓度相等

    D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

     

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    A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

    B．(10-8+10-10) mol·L-1

    C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

    D．2×10-10 mol·L-1

     

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    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

    下列说法错误的是(　　)

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

     

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