Question

已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由题意知，随水溶液温度的升高，KW也随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大，说明H2OH++OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14，也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以D项错误。

考点：水的电离　溶液的酸碱性