Question

（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是　　　　，强电解质是　　　　，弱电解质是　　　　，非电解质是　　　　。 

（2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

 

Answer 1

（1）①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

（2）H2SH++HS-，HS-H++S2-

①右　增大　减小　②右　减小　增大

③减小　④NaOH固体

【解析】

试题分析： （1）有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。

（2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SH++HS-，HS-H++S2-

对①，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。

对②，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。

对③，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。

对④，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

考点：弱电解质的电离