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    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

    ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

    ②⑥

    【解析】

    试题分析：该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应，因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。

    考点：化学平衡状态

     

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    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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    （2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

    ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

     

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    某温度时，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为(　　)

    A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

     

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    已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57．4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

     

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    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

    B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

    C．混合气体颜色保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

     

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    下列说法正确的是

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    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

     

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    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

     

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    已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， 

    Mr表示相对分子质量。

      

     

    (1)A中含有的官能团是______。

    (2)写出D的分子式______。

    (3)下列有关A～G的说法正确的是______。

      a．每个A分子中含有官能团的数目为4个

      b．B中所有官能团均发生反应生成C

      c．C生成G只有1种产物

      d．G存在顺反异构现象

    (4)写出B生成C的化学方程式______。

    (5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______。

    (6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

     

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