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    某温度时，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为(　　)

    A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

     

    C

    【解析】

    试题分析：：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

    K=

    2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

    其平衡常数K'=，

    所以K'==4×10-4，

    故C项正确。

    考点：化学平衡常数

     

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    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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    酸碱恰好完全中和时(　　)

    A．酸与碱的物质的量一定相等

    B．溶液呈现中性

    C．酸与碱的物质的量浓度相等

    D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

     

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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

    A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

    B．甲酸能与水以任意比互溶

    C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

    D．滴入石蕊溶液显红色

     

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    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

    下列说法错误的是(　　)

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

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    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

    ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    下列叙述中正确的是

    ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3

    ②铝在常温下不能与氧气反应

    ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应

    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

    ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

    ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

    ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤

    ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

     

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    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①② B．①④ C．②③D．③④

     

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