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    将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5，则V2为45，此时已经开始发生反应，所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度，A错；从曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1=30时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)==1．50 mol·L-1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。

    考点：中和反应反应热的测定

     

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    下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B．CO2+H2OHC+H+

    C．C+H2OHC+OH-

    D．HS-+H2OS2-+H3O+

     

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    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 

    （2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。 

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．c(CO2)=c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。 

     

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    A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

     

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    下列说法正确的是(　　)

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    B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热

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    C．混合气体颜色保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

     

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    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Al(OH)3

    NaAlO2

    Al2O3

    AlCl3

     

     

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    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

     

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