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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 

    （2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。 

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．c(CO2)=c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。 

     

    （1）　（2）吸热　（3）BC　（4）830

    【解析】

    试题分析： （1）根据化学平衡常数的定义式即可写出

    K=

    （2）由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。

    （3）该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。

    （4）当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，K=1，此时的温度由表中数据可知为830 ℃。

    考点：化学平衡常数

     

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    溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

    A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

    B．Na2S2Na++S2-

    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

    D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

     

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    A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

     

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    下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1．76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HC

    HCH++C

    K1=4．4×10-7

    K2=4．7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1．3×10-7

    K2=7．1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2P

    H2PH++HP

    HPH++P

    K1=7．1×10-3

    K2=6．3×10-8

    K3=4．2×10-13

    回答下列问题：

    （1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。 

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

    A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

    B．甲酸能与水以任意比互溶

    C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

    D．滴入石蕊溶液显红色

     

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    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

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    (2)化合物B的电子式为_____________________________。

    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________

    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

     

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    B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

    C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

     

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