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    下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

     

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Al(OH)3

    NaAlO2

    Al2O3

    AlCl3

     

     

    B

    【解析】A选项中Fe2O3与FeCl2、Fe2O3→Fe(OH)3等不能一步实现；B选项Cu与氧气生成CuO，CuO与硫酸生成CuSO4，CuSO4与BaCl2生成CuCl2，CuSO4、CuCl2均与Zn反应生成Cu，符合；C选项中NO2→NH3不能一步实现；D选项中NaAlO2→Al2O3不能一步实现。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：选择题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

     

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    将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质（解析版） 题型：填空题

    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

     

    请回答下列问题：

    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

    (2)化合物B的电子式为_____________________________。

    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________

    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3

    ②铝在常温下不能与氧气反应

    ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应

    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

    ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

    ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

    ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤

    ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

     

    A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有

     

     

     

    A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

    B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

    C．Ⅰ、III、Ⅴ

    D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学金属矿物、海水、煤、石油、天然气开发利用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 

    A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

    B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

    C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题

    I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：        ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是       ；(填“阴极”或“阳极”)。

    (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为          ；

    (3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为     ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。

    II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

     

    (1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    (2)工业合成氨反应如下，

     

    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是    。

    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度

    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

     

    有3mol FeS2参加反应，转移    mol电子。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                    。

     

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