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    在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)

    A．a=b=10B．a=b>10 C．a< bD．a>b

     

    D

    【解析】

    试题分析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。

    考点：pH的计算

     

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    A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极

    B．电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B．CO2+H2OHC+H+

    C．C+H2OHC+OH-

    D．HS-+H2OS2-+H3O+

     

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    A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

     

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    A．酸与碱的物质的量一定相等

    B．溶液呈现中性

    C．酸与碱的物质的量浓度相等

    D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

     

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    酸

    电离方程式

    电离常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1．76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HC

    HCH++C

    K1=4．4×10-7

    K2=4．7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1．3×10-7

    K2=7．1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2P

    H2PH++HP

    HPH++P

    K1=7．1×10-3

    K2=6．3×10-8

    K3=4．2×10-13

    回答下列问题：

    （1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。 

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

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    A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

    B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

    C．Ⅰ、III、Ⅴ

    D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

     

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