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    已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57．4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

     

    D

    【解析】

    试题分析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。该反应ΔH=-57．4 kJ·mol-1。

    考点：中和反应反应热的测定

     

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    关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．没有中和反应发生

    D．溶液的pH一定变大

     

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    将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

    A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

    B．(10-8+10-10) mol·L-1

    C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

    D．2×10-10 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

    下列说法错误的是(　　)

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：填空题

    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

    （2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　　　。 

    （3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

    ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成

     

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    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    (1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是     ，该处发生反应的方程式为       ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用     (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。

    (2)在⑦处进行二次催化处理的原因是        。

    (3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为              。

    (4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水      吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。

    (5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     。

     

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