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    关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．没有中和反应发生

    D．溶液的pH一定变大

     

    B

    【解析】

    试题分析：盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

    考点：盐类水解的原理

     

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    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

    A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

    C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

     

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    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

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    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

     

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    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

    C．升高温度，AgCl的溶解度减小

    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

    A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

    B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

     

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    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．没有中和反应发生

    D．溶液的pH一定变大

     

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    用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

    A．4B．7．2 C．10D．11．3

     

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    C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

     

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