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    质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)

    ①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

    ②负极反应为：2H2-4e-4H+

    ③总的化学反应为：2H2+O22H2O

    ④氢离子通过电解质向正极移动

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

     

    C

    【解析】

    试题分析：燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。

    考点：燃料电池

     

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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0．12

    0．11

    0．10

    0．10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

    D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

     

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    如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

    （1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　，E极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　　　　　，电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 

    （2）电解池中产生的现象：

    ①　 。 

    ②　 。 

    ③　 。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

    D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：选择题

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

    B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

    C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

    D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

    C．升高温度，AgCl的溶解度减小

    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

     

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    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是　　　　，强电解质是　　　　，弱电解质是　　　　，非电解质是　　　　。 

    （2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

    ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

     

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