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    已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（  ）
    A．4B．5C．6D．7
    D

    试题分析：根据化合价规则A2On2-中A的化合价为+（n-1），n（A2On2-）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
    n（B2-）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则0.03mol×2×（n-1-3）=0.09mol×（2-0）n=7，选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
    A．10molB．11molC．12molD．13mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（   ）
    A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
          KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是
    A．KClO3在反应中是还原剂
    B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
    （2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
    （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是(  )
    A．在反应中水被氧化成氧气B．该反应中水是氧化剂
    C．每生成1 mol I2，转移的电子数为1 molD．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.
    A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
    请回答：
    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                       。
    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。生成0.1mol还原产物时转移电子               个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                            。
    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为                    。

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