已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

试题分析：这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等，每反应掉2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾，其中作还原剂的碘化钾为22mol，共失去22mol的电子，那么有1mol的氧化剂参加反应时，所得到的电子就为11mol。选B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列对该反应的说法中正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO₂

C．该反应生成14 g N₂时，转移8 mol e^-

D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（）

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B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一未完成的离子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7

B．+6

C．+5

D．+1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO₄还原了

mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比＝。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO₃(稀)＝ Fe(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题