已知氮元素有许多化合价.其化合价有一3.0.+1.+2.+3.+4.+5(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:金属锌与某浓度的硝酸反应时.无气体产生.则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是 .(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含有02-)燃料电池.具有全固态结构.能量效率高.无污染等特点.另外氨气含氢量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。

（1）1：10 4Zn+10HNO₃(稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O。（2）4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O.由电极b向电极a(因为阴离子向原电池的负极移动) 2NH₃+3O^2-+6e^-= N₂+3H₂O （3）N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

试题分析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，说明硝酸被还原产生的氨气被硝酸吸收产生了硝酸铵。反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃(稀)=Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O此化学反应中有10个HNO₃参加反应，其中被还原的HNO₃是1个。所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10.（2）①该电池工作时的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。② 固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-会向正电荷较多的负极方向移动。即移动方向为由电极b向电极a。③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH₃+3O^2-+6e^-= N₂+3H₂O 。（3）用电解法以N₂O₄和2HNO₃为原料，在电解池中生成N₂O₅的电极反应式N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

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